「氘」：修訂間差異

← 較舊編輯

於 2022年1月4日 (二) 03:32 的最新修訂

File:60Bouncywikilogo small.gif

本條目為氘的超理化版本。氘在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的氘，請查閱維基百科條目：氘。

氘就是氫的同位素。氫有三種天然同位素，分別是D（²H）、¹H和T（³H）

同素異形體[編輯]

單原子氘[編輯]

單原子氘的化學式為D，有強烈的還原性。

氘氣[編輯]

氘氣的化學式為D₂，10000個H₂分子中有一個D₂。

臭氘[編輯]

臭氘的化學式為D₃，不穩定，受熱分解成氘氣。可以在液氨中和鹼金屬反應，產生臭氘化物，如鈉和臭氘反應：

D₃ + Na → NaD₃

臭氫和臭氧混合後經過光照即可爆炸，產生氫氧自由基：

D₃ + O₃ —^hv→ 3 OD·

氘氘氚[編輯]

分子式為DDT，有毒、易燃易爆的危險氣體。

氘脫碳甲醛[編輯]

D-O-D，毒性比脫碳甲醛強50倍，腐蝕性強10倍。

氘還有一種神奇的性質，可以把原子序數為正數的原子核劈成質子與中子。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

@@ 第1行： / 第1行： @@
-氘就是氢的同位素。氘氢有三种天然同位素，分别是D（<sup>2</sup>H）、<sup>1</sup>H和T（<sup>3</sup>H）
+{{真实存在|氘}}氘就是氢的同位素。氢有三种天然同位素，分别是D（<sup>2</sup>H）、<sup>1</sup>H和T（<sup>3</sup>H）
 ==同素异形体==
-单原子氘
+===单原子氘===
 单原子氘的化学式为D，有强烈的还原性。
-氘气
+===氘气===
-氘气的化学式为H<sub>2</sub>，10000个H2分子中有一个D2。
+氘气的化学式为D<sub>2</sub>，10000个H<sub>2</sub>分子中有一个D<sub>2</sub>。
-臭氘
+===臭氘===
 臭氘的化学式为D<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氘气。
 可以在液氨中和碱金属反应，产生臭氘化物，如钠和臭氘反应：
 :D<sub>3</sub> + Na → NaD<sub>3</sub>
 臭氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
-:<sub><span style="font-size:14px;line-height:22px;">D</span>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OD·
+:D<sub>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OD·
-氘氘氚
+===氘氘氚===
 分子式为DDT，有毒、易燃易爆的危险气体。
-氘脱碳甲醛
+===氘脱碳甲醛===
 D-O-D，毒性比脱碳甲醛强50倍，腐蚀性强10倍。
-氘还有一种神奇的性质，可以把原子序数为正数的原子核劈成质子与中子！
+氘还有一种神奇的性质，可以把原子序数为正数的原子核劈成质子与中子。
+{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]