氘：修订间差异

←上一编辑

2022年1月4日 (二) 03:32的最新版本

File:60Bouncywikilogo small.gif

本条目为氘的超理化版本。氘在现实中存在。本维基未标明非超理的条目均不可信。关于现实中的氘，请查阅维基百科条目：氘。

氘就是氢的同位素。氢有三种天然同位素，分别是D（²H）、¹H和T（³H）

同素异形体[编辑]

单原子氘[编辑]

单原子氘的化学式为D，有强烈的还原性。

氘气[编辑]

氘气的化学式为D₂，10000个H₂分子中有一个D₂。

臭氘[编辑]

臭氘的化学式为D₃，不稳定，受热分解成氘气。可以在液氨中和碱金属反应，产生臭氘化物，如钠和臭氘反应：

D₃ + Na → NaD₃

臭氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：

D₃ + O₃ —^hv→ 3 OD·

氘氘氚[编辑]

分子式为DDT，有毒、易燃易爆的危险气体。

氘脱碳甲醛[编辑]

D-O-D，毒性比脱碳甲醛强50倍，腐蚀性强10倍。

氘还有一种神奇的性质，可以把原子序数为正数的原子核劈成质子与中子。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

@@ 第1行： / 第1行： @@
-氘就是氢的同位素。氘氢有三种天然同位素，分别是D（<sup>2</sup>H）、<sup>1</sup>H和T（<sup>3</sup>H）
+{{真实存在|氘}}氘就是氢的同位素。氢有三种天然同位素，分别是D（<sup>2</sup>H）、<sup>1</sup>H和T（<sup>3</sup>H）
 ==同素异形体==
-单原子氘
+===单原子氘===
 单原子氘的化学式为D，有强烈的还原性。
-氘气
+===氘气===
-氘气的化学式为H<sub>2</sub>，10000个H2分子中有一个D2。
+氘气的化学式为D<sub>2</sub>，10000个H<sub>2</sub>分子中有一个D<sub>2</sub>。
-臭氘
+===臭氘===
-臭氘的化学式为H<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氘气。
+臭氘的化学式为D<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氘气。
 可以在液氨中和碱金属反应，产生臭氘化物，如钠和臭氘反应：
 :D<sub>3</sub> + Na → NaD<sub>3</sub>
 臭氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
-:<sub><span style="font-size:14px;line-height:22px;">D</span>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OD·
+:D<sub>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OD·
-氘氘氚
+===氘氘氚===
 分子式为DDT，有毒、易燃易爆的危险气体。
-氘脱碳甲醛
+===氘脱碳甲醛===
 D-O-D，毒性比脱碳甲醛强50倍，腐蚀性强10倍。
+氘还有一种神奇的性质，可以把原子序数为正数的原子核劈成质子与中子。
+{{元素周期表简表}}
+[[Category:元素]]