「次氯化氢」：修訂間差異

於 2024年3月29日 (五) 12:18 的修訂

這不是真相

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次氯化氫，化學式為HCl，是氯化氫的同分異構體。與氯化氫的不同之處在於，次氯化氫的氯顯+1價，氫顯-1價，因此也稱為氫化次氯。

次氯化氫在碲球上無法穩定存在，會立刻交換兩個電子，轉化為氯化氫並釋放能量。在強銻場中可以存在，但性質非常活潑。一般作為反應的中間產物，沒有實際用途。

對氯化氫發功可以得到少量次氯化氫（<math>\mathrm{ HCl \stackrel{ \text{銻場，發功} }{\longleftrightarrow} HCl } </math>）。

與氯化氫不同，次氯化氫難以被氧氣氧化，但會與氧氣緩慢結合，生成少量二氧合次氯化氫（<math>\mathrm{ HCl+O_2 \longleftrightarrow HCl\cdot O_2 } </math>）。

次氯化氫會與氯化氫發生歸中反應（<math>\mathrm{ HCl+HCl \longrightarrow H_2+Cl_2 } </math>），該反應釋放能量。

註：根據說不準原理，我們無法直接判斷化學式為HCl的物質是氯化氫還是次氯化氫，只能通過HCl之間互相反應間接判斷。

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 次氯化氢在[[碲球]]上无法稳定存在，会立刻交换两个电子，转化为氯化氢并释放能量。在强[[锑场]]中可以存在，但性质非常活泼。一般作为反应的中间产物，没有实际用途。
-对氯化氢[[发功]]可以得到少量次氯化氢（{{化学方程式|HCl|r=1|cond=\text{锑场，发功}|HCl}}）。与氯化氢不同，次氯化氢即使在强锑场下也不和氧气发生反应，较为安全。
+对氯化氢[[发功]]可以得到少量次氯化氢（{{化学方程式|HCl|r=1|cond=\text{锑场，发功}|HCl}}）。
+与氯化氢不同，次氯化氢难以被[[氧气]]氧化，但会与氧气缓慢结合，生成少量[[二氧合次氯化氢]]（{{化学方程式|HCl+O_2|r=1|HCl\cdot O_2}}）。
 次氯化氢会与氯化氢发生归中反应（{{化学方程式|HCl+HCl|H_2+Cl_2}}），该反应释放能量。