极臭氢：修订间差异
相关条目没说臭氯的密度。这个页面不怎么出名，就更可能有没看过它的人，创造出更多“密度最大的气体”这个头衔的竞争者，导致矛盾。 |
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极臭氢的密度极大，甚至大于一些金属（如[[锂]]、[[钠]]等）和水。极臭氢极易溶于水和[[高氟酸]]，所以极臭氢不能用排水、排气法收集，只能用排液态四中子的方法收集。极臭氢是浅粉色的气体，具有比臭氯还要臭不可闻的极其酸臭的气味，在3000K时会奇迹般的变为等离子态，沸点41.5℃、熔点-5℃。 | 极臭氢的密度极大，甚至大于一些金属（如[[锂]]、[[钠]]等）和水。极臭氢极易溶于水和[[高氟酸]]，所以极臭氢不能用排水、排气法收集，只能用排液态四中子的方法收集。极臭氢是浅粉色易挥发的气体，具有比臭氯还要臭不可闻的极其酸臭的气味，在3000K时会奇迹般的变为等离子态，沸点41.5℃、熔点-5℃。 | ||
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2023年12月12日 (二) 13:43的版本
赵明毅在研究锑和超盐酸的反应时，一不小心放入了叠锑化锑（SbSb3）这种物质，就在房间里闻到一股恶臭味，就紧急被送入医院。出院后，研究发现两种物之间存在一种化学反应，其化学反应方程式<math>4Sb+20(HCl)_{10} \xrightarrow{SbSb_3} 4SbCl_{50}+25H_8\uparrow</math>。其中极臭氢可以和氧气发生剧烈反应，其方程式为<math>5H_8+10O_2 \rightarrow 2(H_2O)_{10}</math>。生成的超水具有很奇妙的化学性质。许多不易溶于水的溶质均可以溶于超水。
性质
极臭氢的密度极大，甚至大于一些金属（如锂、钠等）和水。极臭氢极易溶于水和高氟酸，所以极臭氢不能用排水、排气法收集，只能用排液态四中子的方法收集。极臭氢是浅粉色易挥发的气体，具有比臭氯还要臭不可闻的极其酸臭的气味，在3000K时会奇迹般的变为等离子态，沸点41.5℃、熔点-5℃。