您科

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   <default>您科</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 您科（Ninka），是一種科系元素，原子序數113.5，是銻化的鉨，符號為Ɲh。您科在形成化合物時稱為霓。

原子結構

原子核內有113個質子、1個正電科和數量不等（165及169~177，以173最常見）的水子。原子核外有113個電子和1個負電科。

物化性質

您科在標況下是容易揮發的液體，呈紅色，密度約18g/cm³。熔點11℃，沸點43℃。

由於電子數很接近穩定的114號元素鈇，您科有類似較重鹵素的性質：以雙原子分子（Ɲh₂）形式存在，電負性達2.4，具有一定氧化性，可與活潑的金屬在常溫下反應。一個著名的演示是將您科順着插在水中的鎂條傾倒，下方的水立刻變成深黃色，這是產生了MgƝh₂的緣故。

常溫下，您科可以與氟、氯和溴反應，分別生成ƝhX₅、ƝhX₃、ƝhX。由於您科原子的半徑較小，因此無法形成ƝhX₇。加熱後，您科蒸汽可以和氧氣發生反應，形成Ɲh₂O_n。銻場越強，n越大，10Bs時會生成Ɲh₂O和Ɲh₂O₃的混合物。最近有研究團隊聲稱製得了痕量的Ɲh₂O₉，正在核實中。

您科與有強還原性的時科反應，形成含有Ɲh^3-的í₃Ɲh（也會形成íƝh）。

用途

您科-286的半衰期在所有您科同位素中最長，但也只有15秒，需要銻場維持穩定。因此，您科的所有用途都僅限於超理環境下，它們包括科系元素研究、銻場強度調節器參考的標準以及部分超理儀式的用品。

製備

目前唯一可行的方式是：把極薄的鉨箔置於兩片具有強銻場的物體之間，靜置一段時間後從下方收集液態您科。這是因為鉨單質是良好的銻場絕緣體，如果直接銻化鉨塊，只有最外層才能變成您科，效率極低。鉨星深處有天然存在的您科礦，主要成分是NhƝh。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb

科系元素
<tabber>負數周期= {