您科

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   <default>您科</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 您科（Ninka），是一种科系元素，原子序数113.5，是锑化的鉨，符号为Ɲh。您科在形成化合物时称为霓。

原子结构

原子核内有113个质子、1个正电科和数量不等（165及169~177，以173最常见）的水子。原子核外有113个电子和1个负电科。

物化性质

您科在标况下是容易挥发的液体，呈红色，密度约18g/cm³。熔点11℃，沸点43℃。

由于电子数很接近稳定的114号元素鈇，您科有类似较重卤素的性质：以双原子分子（Ɲh₂）形式存在，电负性达2.4，具有一定氧化性，可与活泼的金属在常温下反应。一个著名的演示是将您科顺着插在水中的镁条倾倒，下方的水立刻变成深黄色，这是产生了MgƝh₂的缘故。

常温下，您科可以与氟、氯和溴反应，分别生成ƝhX₅、ƝhX₃、ƝhX。由于您科原子的半径较小，因此无法形成ƝhX₇。加热后，您科蒸汽可以和氧气发生反应，形成Ɲh₂O_n。锑场越强，n越大，10Bs时会生成Ɲh₂O和Ɲh₂O₃的混合物。最近有研究团队声称制得了痕量的Ɲh₂O₉，正在核实中。

您科与有强还原性的时科反应，形成含有Ɲh^3-的í₃Ɲh（也会形成íƝh）。

有研究表明加热高浓度的您科会产生阴阳怪气，其机理尚不明确，可能与读音能有关。

用途

您科-286的半衰期在所有您科同位素中最长，但也只有15秒，需要锑场维持稳定。因此，您科的所有用途都仅限于超理环境下，它们包括科系元素研究、锑场强度调节器参考的标准以及部分超理仪式的用品。

制备

目前唯一可行的方式是：把极薄的鉨箔置于两片具有强锑场的物体之间，静置一段时间后从下方收集液态您科。这是因为鉨单质是良好的锑场绝缘体，如果直接锑化鉨块，只有最外层才能变成您科，效率极低。鉨星深处有天然存在的您科矿，主要成分是NhƝh。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb

科系元素
<tabber>负数周期= {