弱钠：修订间差异
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===弱钠盐=== | ===弱钠盐=== | ||
弱钠盐大多数外观呈灰白色，常温下其固体导电性很差，可以认为是绝缘体.<br/> | 弱钠盐大多数外观呈灰白色，常温下其固体导电性很差，可以认为是绝缘体.<br/> | ||
弱钠盐最特殊的性质在于它在水中的溶解度.一般来说，钠盐都是易溶于水，不溶于超临界二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、苯、无水乙醇、无水乙醚、乙酸乙酯、无水丙酮、己烷的。但是弱钠盐恰好相反。弱钠盐要么微溶（0.01g~1g/100gH<sub>2</sub>O)于水，要么难溶(＜0.01g/100gH<sub>2</sub>O)于水。但是它可以少量溶解在上述几种溶剂中。不同于钠盐，弱钠盐几乎都易溶于液氨(即使酸根会把氨氧化成氮气和水，或者 | 弱钠盐最特殊的性质在于它在水中的溶解度.一般来说，钠盐都是易溶于水，不溶于超临界二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、苯、无水乙醇、无水乙醚、乙酸乙酯、无水丙酮、己烷的。但是弱钠盐恰好相反。弱钠盐要么微溶（0.01g~1g/100gH<sub>2</sub>O)于水，要么难溶(＜0.01g/100gH<sub>2</sub>O)于水。但是它可以少量溶解在上述几种溶剂中。不同于钠盐，弱钠盐几乎都易溶于液氨(即使酸根会把氨氧化成氮气和水，或者是N<sub>2</sub>O、NO，甚至产生硝酸)；已知的唯一不溶于液氨的弱钠盐是Na<sub>48</sub>(MnO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>，这种盐含有罕见的+5价锰。<br/> | ||
制 | 液氨中的弱钠盐沉淀在工业上有重大意义，有专门的制取方法如下：将Na<sub>48</sub>(VO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>和过量MnO<sub>2</sub>混合，然后全部投入液氨，搅拌。反应开始：<br/> | ||
Na<sub>48</sub>(VO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+8MnO<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>(MnO<sub>3</sub>)8+8VO<sub>2</sub><br/> | |||
往溶液里 | 往溶液里通入少量氯化氢气体，VO<sub>2</sub>沉淀消失，过量的MnO<sub>2</sub>也会被消耗掉。<br/> | ||
2NH<sub>3</sub>+2HCl+VO<sub>2</sub>=(NH<sub>4</sub>)2VO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><br/> | |||
MnO<sub>2</sub>+4HCl+2NH<sub>3</sub>=MnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑+2NH<sub>4</sub>ClO<br/> | |||
过滤 | 过滤沉淀，得到Na<sub>48</sub>(MnO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>。<br/> | ||
==化学性质== | ==化学性质== | ||