於 2020年2月21日 (五) 12:32 的修訂

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弱鈉，鈉單質的同素異形體，化學式Na₄₈.弱鈉是由大量的弱鈉分子構成的，每個弱鈉分子包含48個鈉原子.這一球狀結構十分穩定，難以被拆分為鈉原子.因此在化學反應中，弱鈉往往作為整體存在，例如四氧化弱鈉中，弱鈉整體呈+8價，化學式Na₄₈O₄.
弱鈉在室溫下為銀色透明晶體，密度為1.37g/cm³，熔點為432℃，沸點2310℃.

結構

如上所述，弱鈉不是由單個原子構成的，而是由48個原子結合在一起形成的分子構成的，這一分子一般為球狀（見附圖）。命名其為Na₄₈，中文名為弱鈉。需要注意的是，不同於正常的鈉單質，因為弱鈉分子中的鈉鈉魔鍵太強，所以弱鈉在化學反應中是以一個集體存在的，而不會生成單個的鈉原子。
據推測，鈉鈉魔鍵的結構極大地影響了弱鈉的諸多物理和化學性質，使之與鈉單質有較大的區別.

製備

常用的弱鈉製備方法是金剛石低溫催化法.
取一塊高純度的鈉（質量最好是250g），隔絕空氣加熱到約1073K，並將氣壓抽低至6.324kPa。於鈉蒸汽中央放置一正二十面體結構的金剛石，然後將溫度迅速降低至199.8±2.5K。觀察可以發現，急劇的溫度變化下金剛石碎裂成小塊，並在此過程中和鈉蒸汽充分接觸.而鈉蒸汽則會瞬間在金剛石表面凝結出透明晶體，同時帶有金屬光澤，這就是弱鈉.

物理性質

弱鈉

弱鈉的外觀和鈉的外觀是一樣的，都具有強烈金屬光澤.弱鈉比鈉更加活潑，露置於空氣中，瞬間變為灰白色.
弱鈉的莫氏硬度略低於鈉單質，因此也較軟，可以使用小刀切割.一般用手即可在弱鈉塊上留下痕跡.
弱鈉的密度為鈉的<math>sqrt(2)</math>倍，約1.369g/cm³，一般取1.37g/cm³。
弱鈉分子間存在比較強的金屬鍵，所以它的熔點高達705K，遠高於銦、錫、鉈、鉛、鉍。更加反常的是弱鈉的沸點達2583K，高於Sn的沸點.原因不明，有科學家推測這也是魔鍵在暗中起作用.
弱鈉的導電性比鈉單質稍微弱一點.

弱鈉鹽

弱鈉鹽大多數外觀呈灰白色，常溫下其固體導電性很差，可以認為是絕緣體.
弱鈉鹽最特殊的性質在於它在水中的溶解度.一般來說，鈉鹽都是易溶於水，不溶於超臨界二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、苯、無水乙醇、無水乙醚、乙酸乙酯、無水丙酮、己烷的。但是弱鈉鹽恰好相反。弱鈉鹽要麼微溶（0.01g~1g/100gH₂O)於水，要麼難溶(＜0.01g/100gH₂O)於水。但是它可以少量溶解在上述幾種溶劑中。不同於鈉鹽，弱鈉鹽幾乎都易溶於液氨(即使酸根會把氨氧化成氮氣和水，或者是N2O、NO，甚至產生硝酸)；已知的唯一一個不溶於液氨的弱鈉鹽是Na₄₈(MnO₃)₈，這種鹽含有罕見的+5價錳。
製備方法是將Na48(VO3)8和過量MnO2混合，然後全部投入到液氨里，進行攪拌。然後它就開始反應
Na48(VO3)8+8MnO2=Na48(MnO3)8+8VO2
往溶液裏面通入少量的氯化氫氣體後，VO2沉澱會消失，過量的MnO2也會被消耗掉。
2NH3+2HCl+VO2=(NH4)2VO2Cl2
MnO2+4HCl+2NH3=MnCl2+H2↑+2NH4ClO
過濾一下沉澱物，得到的就是Na48(MnO3)8。

化學性質

科學家們目前對於弱鈉的各種化學性質有了較為透徹和深入的研究，以下列舉重點.

化合價

化合物中，弱鈉只存在三種化合價：0價、+4價和+8價。
理論上Na₄₈可以與一氧化碳在羰基銻催化下生成Na₄₈(CO)₁₆，其中Na₄₈仍然顯0價。
但是科學家們在實際操作規程中未能合成該物質；相反，因為弱鈉的還原性比正常的鈉還強，所以生成了Na₄₈O₄、Na₄₈C₂、Na₄₈C₄、Na₄₈C₈等一系列化合物。
值得注意的是，由於鍵能極高的鈉鈉魔鍵，一般弱鈉只以+8價存在於化合物中，或者以0價單質存在.

分解

弱鈉一般在化學反應中是作為一個整體的。即使用F₂O₇、臭鹵(對於臭氟、臭氯、臭溴三種已知的三原子分子鹵素單質的統稱)、高氧酸酐、都無法把弱鈉分子打開，更不要提普通的氟氣、氯氣、氧氣了。因此可知弱鈉分子極難拆分為單個的鈉原子.
現有資料顯示，Na₄₈分解產生正常的鈉單質，伴隨着巨量能量的釋放。據計算，1個Na₄₈分子完全分解成48個鈉原子，所釋放出來的能量相當於48000個Pb(N₃)₂分子完全分解。計算如下：
1g的Pb(N₃)₂完全分解，放出的能量是2.148kJ；1mol的Pb(N3)2完全分解，放出的能量是2.148kJ*(14.007*6+207.2)≈625.588kJ；48000個Pb(N₃)₂分子完全分解，放出的能量是(625.588*48000/mol)J。這些能量正好等於一個Na₄₈分子完全分解成48個鈉原子所釋放出來的能量。那麼，1molNa₄₈分子完全分解成48mol鈉原子，釋放出來的能量就應該是625.588*48000=30028.224MJ. 1g的Na₄₈分子完全分解成1g的鈉單質，釋放出來的能量為30028.224/22.98977/48=27.211MJ.

和氣體的反應

正常情況下，弱鈉可以輕鬆與氧氣、氮氣、氫氣、氨氣、氙氣等反應.
10Na₄₈+24NH₃==Na₄₈(N₃)₈+9Na₄₈H₈.
Na₄₈+4H₂==Na₄₈H₈.
Na₄₈+8H₃==Na₄₈(H₃)₃.
其中的H₃是一種氫單質，稱臭氫.
其餘的反應還有（不特別標註的，屬於接觸即反應）： Na₄₈+2O₂=Na₄₈O₄
Na₄₈+4O₂=點燃=Na₄₈O₈
Na₄₈+8O₂=NH₃(l)=Na₄₈(O₂)₈
Na₄₈+4F₂=Na₄₈F₈
Na₄₈+4Cl₂=Na₄₈Cl₈
Na₄₈+8ClO₂=Na₄₈Cl₈+8O₂
Na₄₈+12N₂=Na₄₈(N₃)₈
Na₄₈(N₃)₈+20O₂=561K=Na₄₈(NO₃)₈+16NO
Na₄₈(N₃)₈+12O₂=517K=Na₄₈(NO₃)₈+8N₂
Na₄₈(N₃)₈+8O₂=489K=Na₄₈(NO₂)₈+8N₂
Na₄₈+8H₂O=Na₄₈(OH)₈+4H₂↑
Na₄₈+8NO₂=TK(100＜T＜238)=Na₄₈(NO₂)₈
可以看到，弱鈉和相同氣體反應，條件不同，產物也不同. Na₄₈+16NO₂=TK(261＜T＜363)=Na₄₈(NO₃)₈+8NO
這是弱鈉與二氧化氮發生的反應。
當然，弱鈉在溫度足夠高的時候可以和反應生成的一氧化氮繼續反應。
Na₄₈+4NO=541K=Na₄₈O₄+2N₂
Na₄₈+8NO=313K=Na₄₈O₈+4N₂
Na₄₈+8NO=210K,NH₃(l)=Na₄₈(NO)₈

和液體的反應

由於受魔鍵影響，弱鈉與無論哪種液體反應，都是相當慢的，這點和正常的鈉很不一樣。
它和H₂O、HCl、H₂SO₄、HNO₃、王水、逆王水、超鹽酸反應的速度都是一樣的，而且這與溶質濃度、溶液溫度都無關，這是非常罕見的現象！
它即使丟到超鹽酸里也只會按照這個反應方程式進行反應：Na₄₈+(HCl)₁₀= H₂Na₄₈Cl₁₀+4H₂↑
為什麼H₂Na₄₈Cl₁₀不能和Na₄₈繼續反應？因為位阻太大，超鹽酸根只能一次結合一個弱鈉分子.
同理，弱鈉和氮氣反應只能生成疊氮化弱鈉，為什麼不能生成(Na₄₈)₃N₈？也是因為位阻。
合成(Na₄₈)₃N₈是做不到的，也是不可能的，但是我們可以合成HNa₄₈N₃。你可以用混有少量氨氣的氮氣與純的弱鈉反應，也可以用氫疊氮酸和弱鈉反應。
說起來很奇特的是，氫疊氮酸和弱鈉反應竟然只能生成HNa₄₈N₃，而合成疊氮化弱鈉必須用氮氣和弱鈉反應。
一般來說，把一塊鈉投入水中的時候，它會浮熔游響紅(如果滴加了酚酞)。但是弱鈉不會這樣，它無論是和冷水還是和沸騰的王水反應，都是會沉到水底(因為它的密度大於水)，同時自身表面不斷冒出氣泡，速度較快，但是不會被自己生成的氫氣氣泡帶上來。
Na₄₈+8HCl+12H₂O=Na₄₈Cl₈·12H₂O+4H₂
以上為弱鈉與稀鹽酸反應的反應方程式。
Na₄₈Cl₈·12H₂O是一種銀色透明固體，質脆，容易形成碎屑。且不同於NaCl，Na₄₈Cl₈·12H₂O難溶於水，水溶液是銀色的。
它在加熱到58℃時失去部分結晶水，產生Na₄₈Cl₈·8H₂O，加熱到68℃時繼續失去結晶水，產生Na₄₈Cl₈·6H₂O，一直加熱到100℃時失去所有結晶水，變為Na₄₈Cl₈。
Na₄₈溶解在液態氨中會生成Na₄₈(NH₄)₄(NH₂)₁₂，中文名為十二氨合銨弱鈉。
Na₄₈(NH₄)₄(NH₂)₁₂是一種紫藍色透明晶體，對熱對氧化劑都不穩定。
它加熱到0℃以上就會分解成Na₄₈(NH₂)₈，加熱到100℃時更會分解為Na₄₈(NH)₄。
而Na₄₈(NH)₄的液氨溶液接觸順鉑後會生成不穩定的Na₄₈(NH₂)₄，其中Na₄₈分子作為一個整體，極罕見的只顯+4價。
順鉑本身不變，所以順鉑是該反應的催化劑。

和固體的反應

氯化弱鈉和過二硫酸鉀K₂S₂O₈反應會生成過二硫酸弱鈉Na₄₈(S₂O₈)₄。反應方程式略。
Na₄₈(S₂O₈)₄是一種橘黃色晶體，質脆，易成碎屑。Na₄₈(S₂O₈)₄水溶性極差，完全不溶於水，也不發生水解。
Na₄₈(S₂O₈)₄非常穩定，加熱到498℃時才生成氧氣，反應方程式：Na₄₈(S₂O₈)₄=Δ=Na₄₈(S₂O₇)₄+2O₂↑
再繼續加熱到732℃時就生成有害氣體了：Na₄₈(S₂O₇)₄=Δ=Na₄₈(SO₄)₄+4SO₂↑+2O₂↑
它可以與氨水反應，生成(NH₄)8Na₄₈(S₂O₈)₄
但是這個結構不穩定，只能穩定存在約187μs，隨後就轉變為(NH₄)8Na₄₈(SO₄)₈。
它可以改寫為Na₄₈·8NH₄·8SO₄。
事實上，弱鈉在大多數時候和鈉單質差別不大。
過氧化弱鈉在有氧氣的時候會自發的和三氧化二鐵反應，生成高鐵酸弱鈉
Na₄₈O₈+2Fe₂O₃+O₂=Na₄₈(FeO₄)₄
當然，沒氧氣不要緊，如果存在鹼金屬過氧化物或者鹼金屬超氧化物，這個反應也會發生，不過會消耗一部分氧元素。
舉個例子：Na₄₈O₈+2Na₂O₂+2Fe₂O₃=Na₄₈(FeO₄)₄+2Na₂O
此外，過氧化弱鈉也會和氧化銅反應，生成銅酸弱鈉
Na₄₈O₈+8CuO=Na₄₈(CuO₂)₈
過氧化弱鈉還能和高錳酸鈉/錳酸鈉反應，生成高錳酸弱鈉/錳酸弱鈉，同時置換出過氧化鈉。
過氧化弱鈉也可以和氧化高鈷反應，生成高鈷酸弱鈉，但是這裏的鈷是+4價，反應方程式：
Na₄₈O₈+2Co₂O₃=Na₄₈(CoO₃)₄+O₂↑
過氧化弱鈉和三氧化二鎳的反應和上面差不多，請自行參考。

還原性

將弱鈉加熱到500℃時，它就會熔化。可以往液態的弱鈉里加銀、鉑、金、銦、鉈、鍺、錫、鉛、鉍等金屬，與弱鈉反應。
它會分別生成Na₄₈Ag₁₀、Na₄₈Pt₅、Na₄₈Au₁₀、Na₄₈In₁₀、Na₄₈Tl₁₀、Na₄₈Ge₄、Na₄₈Ge₈、Na₄₈Sn₄、Na₄₈Sn₈、Na₄₈Pb₄、Na₄₈Pb₁₀、Na₄₈Pb₂₀(Pb^2-)、Na₄₈Pb₂₂(Pb4^9-和Pb^2-)，Na₄₈Bi₁₀(與Bi₂Li₂反應也可得到)

強鈉

科學家的理論計算表明，很有可能存在一種性質相對鈉單質和弱鈉恰好相反的鈉單質，命名為強鈉。但自然界未能發現強鈉，也尚未有科學家製備出強鈉。人們只能通過比較弱鈉和鈉單質的數據來推測強鈉的性質。

注意事項

以上內容大部分屬於化學內容，夾雜着一些超理內容，請注意識別。

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-弱钠，钠单质的同素异形体，化学式Na<sub>48</sub>
+弱钠，钠单质的同素异形体，化学式Na<sub>48</sub>.弱钠是由大量的弱钠分子构成的，每个弱钠分子包含48个钠原子.这一球状结构十分稳定，难以被拆分为钠原子.因此在化学反应中，弱钠往往作为整体存在，例如四氧化弱钠中，弱钠整体呈+8价，化学式Na<sub>48</sub>O<sub>4</sub>.<br/>
+弱钠在室温下为银色透明晶体，密度为1.37g/cm<sup>3</sup>，熔点为432℃，沸点2310℃.
+==结构==
+如上所述，弱钠不是由单个原子构成的，而是由48个原子结合在一起形成的分子构成的，这一分子一般为球状（见附图）。命名其为Na<sub>48</sub>，中文名为弱钠。需要注意的是，不同于正常的钠单质，因为弱钠分子中的钠钠魔键太强，所以弱钠在化学反应中是以一个集体存在的，而不会生成单个的钠原子。<br/>
+据推测，钠钠魔键的结构极大地影响了弱钠的诸多物理和化学性质，使之与钠单质有较大的区别.
-==标题项==
+==制备==
+常用的弱钠制备方法是金刚石低温催化法.<br/>
+取一块高纯度的钠（质量最好是250g），隔绝空气加热到约1073K，并将气压抽低至6.324kPa。于钠蒸汽中央放置一正二十面体结构的金刚石，然后将温度迅速降低至199.8±2.5K。观察可以发现，急剧的温度变化下金刚石碎裂成小块，并在此过程中和钠蒸汽充分接触.而钠蒸汽则会瞬间在金刚石表面凝结出透明晶体，同时带有金属光泽，这就是弱钠.<br/>
-在这里撰写第一项。
+==物理性质==
+=弱钠=
+弱钠的外观和钠的外观是一样的，都具有强烈金属光泽.弱钠比钠更加活泼，露置于空气中，瞬间变为灰白色.<br/>
+弱钠的莫氏硬度略低于钠单质，因此也较软，可以使用小刀切割.一般用手即可在弱钠块上留下痕迹.<br/>
+弱钠的密度为钠的<math>sqrt(2)</math>倍，约1.369g/cm³，一般取1.37g/cm³。<br/>
+弱钠分子间存在比较强的金属键，所以它的熔点高达705K，远高于铟、锡、铊、铅、铋。更加反常的是弱钠的沸点达2583K，高于Sn的沸点.原因不明，有科学家推测这也是魔键在暗中起作用.<br/>
+弱钠的导电性比钠单质稍微弱一点.<br/>
+=弱钠盐=
+弱钠盐大多数外观呈灰白色，常温下其固体导电性很差，可以认为是绝缘体.<br/>
+弱钠盐最特殊的性质在于它在水中的溶解度.一般来说，钠盐都是易溶于水，不溶于超临界二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、苯、无水乙醇、无水乙醚、乙酸乙酯、无水丙酮、己烷的。但是弱钠盐恰好相反。弱钠盐要么微溶（0.01g~1g/100gH<sub>2</sub>O)于水，要么难溶(＜0.01g/100gH<sub>2</sub>O)于水。但是它可以少量溶解在上述几种溶剂中。不同于钠盐，弱钠盐几乎都易溶于液氨(即使酸根会把氨氧化成氮气和水，或者是N2O、NO，甚至产生硝酸)；已知的唯一一个不溶于液氨的弱钠盐是Na<sub>48</sub>(MnO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>，这种盐含有罕见的+5价锰。<br/>
+制备方法是将Na48(VO3)8和过量MnO2混合，然后全部投入到液氨里，进行搅拌。然后它就开始反应<br/>
+Na48(VO3)8+8MnO2=Na48(MnO3)8+8VO2<br/>
+往溶液里面通入少量的氯化氢气体后，VO2沉淀会消失，过量的MnO2也会被消耗掉。<br/>
+NH3+2HCl+VO2=(NH4)2VO2Cl2<br/>
+MnO2+4HCl+2NH3=MnCl2+H2↑+2NH4ClO<br/>
+过滤一下沉淀物，得到的就是Na48(MnO3)8。<br/>
-==标题项==
+==化学性质==
+科学家们目前对于弱钠的各种化学性质有了较为透彻和深入的研究，以下列举重点.
+=化合价=
+化合物中，弱钠只存在三种化合价：0价、+4价和+8价。<br/>
+理论上Na<sub>48</sub>可以与一氧化碳在羰基锑催化下生成Na<sub>48</sub>(CO)<sub>16</sub>，其中Na<sub>48</sub>仍然显0价。<br/>
+但是科学家们在实际操作规程中未能合成该物质；相反，因为弱钠的还原性比正常的钠还强，所以生成了Na<sub>48</sub>O<sub>4</sub>、Na<sub>48</sub>C<sub>2</sub>、Na<sub>48</sub>C<sub>4</sub>、Na<sub>48</sub>C<sub>8</sub>等一系列化合物。<br/>
+值得注意的是，由于键能极高的钠钠魔键，一般弱钠只以+8价存在于化合物中，或者以0价单质存在.
+=分解=
+弱钠一般在化学反应中是作为一个整体的。即使用F<sub>2</sub>O<sub>7</sub>、臭卤(对于臭氟、臭氯、臭溴三种已知的三原子分子卤素单质的统称)、高氧酸酐、都无法把弱钠分子打开，更不要提普通的氟气、氯气、氧气了。因此可知弱钠分子极难拆分为单个的钠原子.<br/>
+现有资料显示，Na<sub>48</sub>分解产生正常的钠单质，伴随着巨量能量的释放。据计算，1个Na<sub>48</sub>分子完全分解成48个钠原子，所释放出来的能量相当于48000个Pb(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>分子完全分解。计算如下：<br/>
+g的Pb(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>完全分解，放出的能量是2.148kJ；1mol的Pb(N3)2完全分解，放出的能量是2.148kJ*(14.007*6+207.2)≈625.588kJ；48000个Pb(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>分子完全分解，放出的能量是(625.588*48000/mol)J。这些能量正好等于一个Na<sub>48</sub>分子完全分解成48个钠原子所释放出来的能量。
+那么，1molNa<sub>48</sub>分子完全分解成48mol钠原子，释放出来的能量就应该是625.588*48000=30028.224MJ.
+g的Na<sub>48</sub>分子完全分解成1g的钠单质，释放出来的能量为30028.224/22.98977/48=27.211MJ.
+=和气体的反应=
+正常情况下，弱钠可以轻松与氧气、氮气、氢气、氨气、氙气等反应.<br/>
+Na<sub>48</sub>+24NH<sub>3</sub>==Na<sub>48</sub>(N<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+9Na<sub>48</sub>H<sub>8</sub>.<br/>
+Na<sub>48</sub>+4H<sub>2</sub>==Na<sub>48</sub>H<sub>8</sub>.<br/>
+Na<sub>48</sub>+8H<sub>3</sub>==Na<sub>48</sub>(H<sub>3</sub>)<sub>3</sub>.<br/>
+其中的H<sub>3</sub>是一种氢单质，称臭氢.<br/>
+其余的反应还有（不特别标注的，属于接触即反应）：
+Na<sub>48</sub>+2O<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>O<sub>4</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+4O<sub>2</sub>=点燃=Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+8O<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>(l)=Na<sub>48</sub>(O<sub>2</sub>)<sub>8</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+4F<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>F<sub>8</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+4Cl<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+8ClO<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>+8O<sub>2</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+12N<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>(N<sub>3</sub>)<sub>8</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>(N<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+20O<sub>2</sub>=561K=Na<sub>48</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+16NO<br/>
+Na<sub>48</sub>(N<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+12O<sub>2</sub>=517K=Na<sub>48</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+8N<sub>2</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>(N<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+8O<sub>2</sub>=489K=Na<sub>48</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>8</sub>+8N<sub>2</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+8H<sub>2</sub>O=Na<sub>48</sub>(OH)<sub>8</sub>+4H<sub>2</sub>↑<br/>
+Na<sub>48</sub>+8NO<sub>2</sub>=TK(100＜T＜238)=Na<sub>48</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>8</sub><br/>
+可以看到，弱钠和相同气体反应，条件不同，产物也不同.
+Na<sub>48</sub>+16NO<sub>2</sub>=TK(261＜T＜363)=Na<sub>48</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>8</sub>+8NO<br/>
+这是弱钠与二氧化氮发生的反应。<br/>
+当然，弱钠在温度足够高的时候可以和反应生成的一氧化氮继续反应。<br/>
+Na<sub>48</sub>+4NO=541K=Na<sub>48</sub>O<sub>4</sub>+2N<sub>2</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+8NO=313K=Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub>+4N<sub>2</sub><br/>
+Na<sub>48</sub>+8NO=210K,NH<sub>3</sub>(l)=Na<sub>48</sub>(NO)<sub>8</sub><br/>
+=和液体的反应=
+由于受魔键影响，弱钠与无论哪种液体反应，都是相当慢的，这点和正常的钠很不一样。<br/>
+它和H<sub>2</sub>O、HCl、H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>、HNO<sub>3</sub>、王水、逆王水、超盐酸反应的速度都是一样的，而且这与溶质浓度、溶液温度都无关，这是非常罕见的现象！<br/>
+它即使丢到超盐酸里也只会按照这个反应方程式进行反应：Na<sub>48</sub>+(HCl)<sub>10</sub>= H<sub>2</sub>Na<sub>48</sub>Cl<sub>10</sub>+4H<sub>2</sub>↑<br/>
+为什么H<sub>2</sub>Na<sub>48</sub>Cl<sub>10</sub>不能和Na<sub>48</sub>继续反应？因为位阻太大，超盐酸根只能一次结合一个弱钠分子.<br/>
+同理，弱钠和氮气反应只能生成叠氮化弱钠，为什么不能生成(Na<sub>48</sub>)<sub>3</sub>N<sub>8</sub>？也是因为位阻。<br/>
+合成(Na<sub>48</sub>)<sub>3</sub>N<sub>8</sub>是做不到的，也是不可能的，但是我们可以合成HNa<sub>48</sub>N<sub>3</sub>。你可以用混有少量氨气的氮气与纯的弱钠反应，也可以用氢叠氮酸和弱钠反应。<br/>
+说起来很奇特的是，氢叠氮酸和弱钠反应竟然只能生成HNa<sub>48</sub>N<sub>3</sub>，而合成叠氮化弱钠必须用氮气和弱钠反应。<br/>
+一般来说，把一块钠投入水中的时候，它会浮熔游响红(如果滴加了酚酞)。但是弱钠不会这样，它无论是和冷水还是和沸腾的王水反应，都是会沉到水底(因为它的密度大于水)，同时自身表面不断冒出气泡，速度较快，但是不会被自己生成的氢气气泡带上来。<br/>
+Na<sub>48</sub>+8HCl+12H<sub>2</sub>O=Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>·12H<sub>2</sub>O+4H<sub>2</sub><br/>
+以上为弱钠与稀盐酸反应的反应方程式。<br/>
+Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>·12H<sub>2</sub>O是一种银色透明固体，质脆，容易形成碎屑。且不同于NaCl，Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>·12H<sub>2</sub>O难溶于水，水溶液是银色的。<br/>
+它在加热到58℃时失去部分结晶水，产生Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>·8H<sub>2</sub>O，加热到68℃时继续失去结晶水，产生Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>·6H<sub>2</sub>O，一直加热到100℃时失去所有结晶水，变为Na<sub>48</sub>Cl<sub>8</sub>。<br/>
+Na<sub>48</sub>溶解在液态氨中会生成Na<sub>48</sub>(NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>(NH<sub>2</sub>)<sub>12</sub>，中文名为十二氨合铵弱钠。<br/>
+Na<sub>48</sub>(NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>(NH<sub>2</sub>)<sub>12</sub>是一种紫蓝色透明晶体，对热对氧化剂都不稳定。<br/>
+它加热到0℃以上就会分解成Na<sub>48</sub>(NH<sub>2</sub>)<sub>8</sub>，加热到100℃时更会分解为Na<sub>48</sub>(NH)<sub>4</sub>。<br/>
+而Na<sub>48</sub>(NH)<sub>4</sub>的液氨溶液接触顺铂后会生成不稳定的Na<sub>48</sub>(NH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>，其中Na<sub>48</sub>分子作为一个整体，极罕见的只显+4价。<br/>
+顺铂本身不变，所以顺铂是该反应的催化剂。<br/>
+=和固体的反应=
+氯化弱钠和过二硫酸钾K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>反应会生成过二硫酸弱钠Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub>。反应方程式略。<br/>
+Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub>是一种橘黄色晶体，质脆，易成碎屑。Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub>水溶性极差，完全不溶于水，也不发生水解。<br/>
+Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub>非常稳定，加热到498℃时才生成氧气，反应方程式：Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub>=Δ=Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sub>4</sub>+2O<sub>2</sub>↑<br/>
+再继续加热到732℃时就生成有害气体了：Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sub>4</sub>=Δ=Na<sub>48</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>+4SO<sub>2</sub>↑+2O<sub>2</sub>↑<br/>
+它可以与氨水反应，生成(NH<sub>4</sub>)8Na<sub>48</sub>(S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)<sub>4</sub><br/>
+但是这个结构不稳定，只能稳定存在约187μs，随后就转变为(NH<sub>4</sub>)8Na<sub>48</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>8</sub>。<br/>
+它可以改写为Na<sub>48</sub>·8NH<sub>4</sub>·8SO<sub>4</sub>。<br/>
+事实上，弱钠在大多数时候和钠单质差别不大。<br/>
+过氧化弱钠在有氧气的时候会自发的和三氧化二铁反应，生成高铁酸弱钠<br/>
+Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub>+2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+O<sub>2</sub>=Na<sub>48</sub>(FeO<sub>4</sub>)<sub>4</sub><br/>
+当然，没氧气不要紧，如果存在碱金属过氧化物或者碱金属超氧化物，这个反应也会发生，不过会消耗一部分氧元素。<br/>
+举个例子：Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub>+2Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=Na<sub>48</sub>(FeO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>+2Na<sub>2</sub>O<br/>
+此外，过氧化弱钠也会和氧化铜反应，生成铜酸弱钠<br/>
+Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub>+8CuO=Na<sub>48</sub>(CuO<sub>2</sub>)<sub>8</sub><br/>
+过氧化弱钠还能和高锰酸钠/锰酸钠反应，生成高锰酸弱钠/锰酸弱钠，同时置换出过氧化钠。<br/>
+过氧化弱钠也可以和氧化高钴反应，生成高钴酸弱钠，但是这里的钴是+4价，反应方程式：<br/>
+Na<sub>48</sub>O<sub>8</sub>+2Co<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=Na<sub>48</sub>(CoO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>+O<sub>2</sub>↑<br/>
+过氧化弱钠和三氧化二镍的反应和上面差不多，请自行参考。<br/>
+=还原性=
+将弱钠加热到500℃时，它就会熔化。可以往液态的弱钠里加银、铂、金、铟、铊、锗、锡、铅、铋等金属，与弱钠反应。<br/>
+它会分别生成Na<sub>48</sub>Ag<sub>10</sub>、Na<sub>48</sub>Pt<sub>5</sub>、Na<sub>48</sub>Au<sub>10</sub>、Na<sub>48</sub>In<sub>10</sub>、Na<sub>48</sub>Tl<sub>10</sub>、Na<sub>48</sub>Ge<sub>4</sub>、Na<sub>48</sub>Ge<sub>8</sub>、Na<sub>48</sub>Sn<sub>4</sub>、Na<sub>48</sub>Sn<sub>8</sub>、Na<sub>48</sub>Pb<sub>4</sub>、Na<sub>48</sub>Pb<sub>10</sub>、Na<sub>48</sub>Pb<sub>20</sub>(Pb<sup>2-</sup>)、Na<sub>48</sub>Pb<sub>22</sub>(Pb4<sup>9-</sup>和Pb<sup>2-</sup>)，Na<sub>48</sub>Bi<sub>10</sub>(与Bi<sub>2</sub>Li<sub>2</sub>反应也可得到)<br/>
-在这里撰写第二项。
+==强钠==
+科学家的理论计算表明，很有可能存在一种性质相对钠单质和弱钠恰好相反的钠单质，命名为强钠。但自然界未能发现强钠，也尚未有科学家制备出强钠。人们只能通过比较弱钠和钠单质的数据来推测强钠的性质。
+==注意事项==
+以上内容大部分属于化学内容，夹杂着一些超理内容，请注意识别。