「原硝酸」：修訂間差異
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原亚硝酸氧化性比原硝酸还强，所以不可以通过直接还原H3NO4得到原亚硝酸。正确的做法是将Ba3(NO4)2加热到250.38℃，在冷却后加入精确量的硫酸并过滤沉淀，可得到原硝酸含量不到1ppm的原亚硝酸溶液。 | 原亚硝酸氧化性比原硝酸还强，所以不可以通过直接还原H3NO4得到原亚硝酸。正确的做法是将Ba3(NO4)2加热到250.38℃，在冷却后加入精确量的硫酸并过滤沉淀，可得到原硝酸含量不到1ppm的原亚硝酸溶液。 | ||
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原硝酸的酸酐是十氧化四氮而不是五氧化二氮，十氧化四氮可以通过十氧化四磷与原硝酸反应生成，反应方程式：P4O10+4H3NO4=4H3PO4+N4O10。 | |||
十氧化四氮稳定性比五氧化二氮高，可以被一氧化碳还原为六氧化四氮，后者水解产生三羟胺，并进一步分解为亚硝酸。 | |||
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於 2023年6月28日 (三) 06:22 的最新修訂
原硝酸，化學式H3NO4。原硝酸並不是一種超理物質，但它在銻星上大量存在，而在地球上僅存在對應的鹽Na3NO4。
合成[編輯]
在1：1的硝酸水溶液中滴入超鹽酸並不斷攪拌，一段時間後生成粘稠的原硝酸，產率100%。原硝酸不同於磷酸，它不容易縮合成x縮y硝酸，所以得到的產物經過蒸餾就是純度很高的原硝酸。
性質[編輯]
原硝酸在室溫下是粘稠的液體，熔點為-16.18℃，沸點為161.8℃，但在加熱到沸點之前就會分解為水和硝酸。
原硝酸能和很多金屬離子形成鹽，但是這些化合物久置容易分解為硝酸鹽和金屬氧化物，分解速度和溶劑有關。原硝酸是一種兩性物質，能和強酸反應生成四羥基銨離子，能和強鹼反應生成原硝酸鹽。
原亞硝酸氧化性比原硝酸還強，所以不可以通過直接還原H3NO4得到原亞硝酸。正確的做法是將Ba3(NO4)2加熱到250.38℃，在冷卻後加入精確量的硫酸並過濾沉澱，可得到原硝酸含量不到1ppm的原亞硝酸溶液。
酸酐[編輯]
原硝酸的酸酐是十氧化四氮而不是五氧化二氮，十氧化四氮可以通過十氧化四磷與原硝酸反應生成，反應方程式：P4O10+4H3NO4=4H3PO4+N4O10。
十氧化四氮穩定性比五氧化二氮高，可以被一氧化碳還原為六氧化四氮，後者水解產生三羥胺，並進一步分解為亞硝酸。