六氟化锑

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   <default>六氟化锑</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>别名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性质</header> <label>化学式</label> <label>摩尔质量</label> <label>外观</label> <label>气味</label> <label>密度</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶剂）</label> </group> <group collapse="open"> <header>结构</header> <label>偶极矩</label> <label>分子结构</label> <label>晶体结构</label> </group> <group collapse="open"> <header>危险性</header> <label>闪点</label> <label>中位剂量</label> <label>锑宙联盟分类</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化学品</header> <label>其他阳离子</label> <label>其他阴离子</label> <label>相关化学品</label> </group> </infobox> 六氟化锑是一种锑元素和氟元素形成的无机化合物，化学式为SbF₆，可溶于八硝基甲烷、聚原碳酸、氩氪烯、氢气、氧气、氯气和金属铁，极易溶于固态或气态的超盐酸，不溶于任何液态溶剂。它的特别之处在于其中锑元素的氧化态为+6。众所周知，锑原子只有5个价电子，以往地球人一直认为其最高氧化态为+5。但是根据锑星化学家涂效灰的最新研究成果，这种看似正确的结论被推翻。

历史

公元2011年2月30日，锑星科学院著名化学家涂效灰在研究臭氟的低温反应活性时，意外的制得了一种新物质。安提莫尼光谱证实，该物质具有正八面体的空间构型，所有键长均相等。进一步研究表明，该物质为六氟化锑。

制备

最早由五氟化锑溶于无水超氟化氢（化学式：(HF)₁₀），再过滤制得

<math>\rm \ 10SbF_5 + (HF)_{10} \rightarrow 10SbF_6 \downarrow + 5H_2 \uparrow</math>

性质

六氟化锑极不稳定，在0K以上就会分解，这就使得它的储存十分困难。目前锑星科研机构采用三氟三氯甲烷为制冷剂，但这种物质地球无法生产，因此目前地球化学界对此物质的了解基本来自锑星的文献。

六氟化锑露置在空气中就会与各种气体发生反应：

<math>\rm \ 10SbF_6 + N_2 \rightarrow NF_5 + 10SbF_5</math>

<math>\rm \ SbF_6 + O_2 \rightarrow O_2^+SbF_6^-</math>

<math>\rm \ SbF_6 + Ar \rightarrow Ar^+SbF_6^-</math>

通过这些反应可以合成很难制备的五氟化氮和氟锑酸氩。据报道，最近有人在-250K下的超盐酸溶剂中用六氟化锑与氦反应，结果制得了He9F2。

<math>\rm \ 2SbF_6 + 9He \rightarrow He_9F_2 + 2SbF_5</math>

理论分析

六氟化锑与绝大多数物质剧烈反应并放出大量的热，但与金属钫、超盐酸钠等极活泼的物质不反应，甚至隔绝空气共熔也无明显现象。涂效灰教授发展了赵明毅提出的质子轨道理论（Protonic Orbital Theory），基本解决了这些难题。他认为，六氟化锑中电子与中子位于原子核中，而质子在核外做着无规则的高速运动，可以用波函数来表示（类似于原子轨道）。