「亚硫酸」：修訂間差異
小 分类 |
無編輯摘要 |
||
| （未顯示由 2 位使用者於中間所作的 3 次修訂） | |||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{NOSS}} | |||
{{包含非超理内容}} | {{包含非超理内容}} | ||
{{真实存在|亚硫酸}} | |||
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解； | 亚硫酸，即二氧化硫的水溶液，在地球上以水合二氧化硫的形式存在，但是在锑星上，溶液内存在有大量的真正的亚硫酸分子，属于中强酸，不稳定。 | ||
[[File: | |||
== 性状 == | |||
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；相对密度(水=1)1.03;相对密度（空气=1)2.8;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。 | |||
== 毒理学信息 == | |||
健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 | |||
<br /> | |||
[[File:亚硫酸.png|thumb|220x220px]] | |||
<br /> | |||
== 基本概况 == | == 基本概况 == | ||
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。 | 在地球上二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。 | ||
== 基本信息 == | == 基本信息 == | ||
| 第50行： | 第58行： | ||
在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡: | 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡: | ||
SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O | {{chem|SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O}}，K1=1.54×10<sup>-2</sup>(291K) | ||
HSO3-== H++SO32- | {{chem|HSO3-== H++SO32-}}，K2=1.02×10<sup>-7</sup>(291K) | ||
加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。 | 加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。 | ||
| 第62行： | 第70行： | ||
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。 | 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。 | ||
如 | 如：{{chem|4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S}}亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出{{chem|SO2}}，这也是实验室制取少量{{chem|SO2}}的一种方法。 | ||
亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下： | 亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下： | ||
2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由 | {{chem|2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+}} | ||
另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于{{chem|NaHSO3}}能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。 | |||
== 主要用途 == | == 主要用途 == | ||
| 第102行： | 第112行： | ||
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 | 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 | ||
赵明毅大师建议在[[碱金属合金玻璃]]中储存，那样会更安全一些。没有爆炸的可能性，就算锑场再强，出来 | 赵明毅大师建议在[[碱金属合金玻璃]]中储存，那样会更安全一些。没有爆炸的可能性，就算锑场再强，出来的{{chem|SO2}}也不会危害[[锑星人]]和[[地球人]]。 | ||
[[Category:地球]] | [[Category:地球]] | ||
[[Category:无机化合物]] | |||
於 2022年3月4日 (五) 06:58 的最新修訂
亞硫酸，即二氧化硫的水溶液，在地球上以水合二氧化硫的形式存在，但是在銻星上，溶液內存在有大量的真正的亞硫酸分子，屬於中強酸，不穩定。
性狀[編輯]
無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；相對密度(水=1)1.03;相對密度（空氣=1)2.8;穩定性：穩定；危險標記：20(酸性腐蝕品）;主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。
毒理學信息[編輯]
健康危害：對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
基本概況[編輯]
在地球上二氧化硫溶於水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被稱作亞硫酸。溶液中不存在亞硫酸分子H₂SO₃。亞硫酸是二元中強酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亞硫酸不穩定，只能存在於稀溶液中，它屬於弱電解質，一般做弱酸處理，。
基本信息[編輯]
中文名稱:亞硫酸
中文別名:二氧化硫溶液;亞硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液
英文名稱:Sulfurous acid
英文別名:schwefligesaure; sulfurdioxidesolution; sulfurous;
SULPHUROUS ACID; SULFUROUS ANHYDRIDE; Sulfur dioxcide solution; sulfonic acid
CAS:7782-99-2
EINECS:231-973-1
分子式:H₂SO₃
分子量:82.0791
安全信息[編輯]
安全說明：S26：萬一接觸眼睛，立即使用大量清水沖洗並送醫診治。
S45：出現意外或者感到不適，立刻到醫生那裡尋求幫助（最好帶去產品容器標籤）。
S36/37/39：穿戴合適的防護服、手套並使用防護眼鏡或者面罩。
危險類別碼: R20：吸入有害。
R34：會導致灼傷。
組成信息[編輯]
會有有害成分，使人窒息。
化學性質[編輯]
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物SO₂·xH₂O。
至今未製得游離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
SO2+xH2O==SO2·xH2O==H++HSO3-+(x-1)H2O，K1=1.54×10-2(291K)
HSO3-==H++SO32-，K2=1.02×10-7(291K)
加酸並加熱時平衡向左移動，有SO2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO₂===NaHSO3 2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。
亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下：
2H2O+SO2+Cl2===SO42-+2Cl-+4H+
另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高淨光合所致。
主要用途[編輯]
用作分析試劑、防腐劑、漂白劑及還原劑。
化學反應[編輯]
具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似，酸性比碳酸強。
亞硫酸的還原性
亞硫酸與鹵素反應：
H₂SO₃ +X2 +H₂O ===H₂SO₄ +2HX
與氧反應
2H₂SO₃ + O₂ === 2H₂SO₄
H₂SO₃ +常見氧化劑(如H₂O₂)→H₂SO₄
危險性[編輯]
危險性類別： 8類危險品，酸性腐蝕品。
侵入途徑：
健康危害： 對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症，化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
操作儲存[編輯]
操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作儘可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。避免與鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備洩漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與鹼類分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理設備和合適的收容材料。
趙明毅大師建議在鹼金屬合金玻璃中儲存，那樣會更安全一些。沒有爆炸的可能性，就算銻場再強，出來的SO2也不會危害銻星人和地球人。