二氧化碳配体

在强锑场的作用下，二氧化碳分子中氧的孤电子对会更加活泼，分子中的3c4e大π键也会更加活泼。这样，二氧化碳就可以充当配体。

最经典的情况就是钠离子和二氧化碳反应。

氧孤电子对配位

s区和p区的元素容易接受二氧化碳分子中氧的孤电子对，形成络合物。

最常见的有[Na(CO₂)₄]Cl、[Mg(CO₂)₄]Cl₂、BH₃(CO₂)、B(OH)₃(CO₂)。有些络合物无法形成，比如[Na(CO₂)₄]OH。

分子大π键配位

d区和ds区的元素容易接受二氧化碳分子中的π电子，形成络合物。虽然有两个3c4e大π键，但一般只提供2个电子。更大的原子（比如第七周期的元素）能同时接受4个电子。

最常见的有Fe(CO₂)₅、Ni(CO₂)₄、PtCl₂(CO₂)₂、Ag(CO₂)Cl。由于二氧化碳有氧化性，加热二氧化碳的金属络合物会产生一氧化碳。

黄金歧化

在有机锑溶剂中，金单质会歧化为Au+和Au-。Au+接受二氧化碳的π电子变成Au(CO₂)+，而Au-给二氧化碳提供d电子变成Au(CO2)-。整个反应可写成：2Au+2CO₂=[Au(CO₂)][Au(CO₂)]。

这个反应可逆，但平衡常数比较小。錀比金更容易发生类似的反应，并且平衡常数更大。

混合配位

在既有s区和p区的元素，又有d区和ds区的元素的化合物中，二氧化碳可以同时采取两种配位方式。

同一种元素在化合价不同的时候也会采取不同的配位形式。