「一酸科化二氢」：修訂間差異
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加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其碱性，就可以转化为[[过酸科化水素]] | 加入浓度为5000mol/L的[[超盐酸]]，再通入[[锑代锑酸锑]]以中和其碱性，就可以转化为[[过酸科化水素]]（{{chem|H2/2}}） | ||
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正极生成的是酸科分子，负极是水素原子。 | 正极生成的是酸科分子，负极是水素原子。 | ||
在有物质[[ZmY|ZMY]]作为催化剂的时候，酸科元素显超强的电负性，可以将氟氧化到+2价，方程式如下 | 在有物质[[ZmY|ZMY]]作为催化剂的时候，酸科元素显超强的电负性，可以将氟氧化到+2价，方程式如下：{{chem|4H2/+F2=4H2+2F/2}} | ||
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於 2022年1月13日 (四) 01:29 的修訂
一酸科化二氫，也稱「一酸科化二水素」，化學式H2/，常溫下為無色液體，無毒，銻星人可以飲用。由趙明毅大師的弟子二氫婦女發現。
物化性質
物理性質
常溫下為無色液體，類似水，熔點-273.15℃，沸點148℃，是銻星上一種常見的極性溶劑。
化學性質
與亞硝基苯反應，生成N，N-二氫一酸科基苯胺和水。
與次氯酸反應，生成氫一酸科化氯，再生成一酸科化二氯，接着生成氫氧化三氯氫一酸科鎓，再生成氫氧化四氯過氫一酸科鎓，最後生成次氯酸四氯過氫一酸科鎓。
與三甲胺氧化物反應，生成三甲基氫一酸科胺內鹽和水。
與二氧化氯反應，一酸科化二氫過量時生成氫一酸科化氯、二酸科化二氫和水，一酸科化二氫不過量的反應很複雜。
加入濃度為5000mol/L的超鹽酸，再通入銻代銻酸銻以中和其鹼性，就可以轉化為過酸科化水素（H2/2）
在通電的條件下會生成酸科和水素單質，方程式如下： 2H2/=通電=4H+/2 正極生成的是酸科分子，負極是水素原子。
在有物質ZMY作為催化劑的時候，酸科元素顯超強的電負性，可以將氟氧化到+2價，方程式如下：4H2/+F2=4H2+2F/2
相關物質
一酸科化二氘
又稱重科（類似重水），化學式D2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。
轉化方法
用鑷子往氫核中夾進去一個水子，氫核就會變成氘核。水子可以自己轉化成中子，也可以進行自我複製，像病毒一樣傳染每一個水素核，讓它們全部變成氘核，一酸科化二水素就全部變成一酸科化二氘了。
一酸科化二氚
又稱超重科（類似超重水），化學式T2/。
可以飲用，代謝出去之後會變成一酸科化二氫。