一氮化三碘：修订间差异

2022年5月22日 (日) 04:49的版本

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为了照顾那些智商捉鸡，怎么也考不上锑星大学的地球人，维基百科有一个主题关于：三碘化氮。

一氮化三碘，化学式NI₃，是一种碲球上很不稳定的物质，极易爆炸，所以地球人常用来作死实验，目前人类尚未制得纯一氮化三碘，由于氮的电负性比碘大很多，所以一氮化三碘的氮为-3价，碘为+1价，因此地球人的叫法不太准确，可能是为了省字数（参照叠氮化氟）。在地球上，人们用浓氨水和碘的酒精溶液制备少量六氨合一氮化三碘，但是不能得到纯品NI₃，方程式如下：

3I₂ + 10NH₃ <--> NI₃·6NH₃↓ + 3NH₄I

超理性质

在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。实验室可以用过量氯化碘和氨气反应来制备少量一氮化三碘（氨解反应）：

3ICl+NH₃=可逆=NI₃+3HCl

但是最常用的制取方法时直接合成法

N₂ + 3I₂ =发功= 2NI₃

一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：

4NI₃+15O₂==2N₂+6I₂O₅

NI₃+9F₂==NF₃+3IF₅ （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）

也可以被浓硝酸或者过氧化氢氧化

3HNO₃ + NI₃ == 2N₂↑ + 3HIO₃

15H2O2 + 2NI3 == N2 + 12H2O + 6HIO3

一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：

NI₃+4HI(浓)==NH₄I+3I₂

该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。

一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子

HClO₄ + NI₃ == (NI₃H)ClO₄

I₃AsF6 + NI₃ == I₂ + NI₄AsF₆

一氮化三碘的碱性不强，所以只能和氢碘酸，氢砹酸，高氯酸及更强的酸配合，也只能和I₃AsF₆ ，I₃SbF₆，I₃AuF6，(I₃)₁₀Cl₁₀等物质中的碘正离子配合，和氯化碘，一氟化碘几乎不能反应。

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 == 超理性质 ==
-在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。可以用过量的氯化碘和氨气反应来制备一氮化三碘：
+在锑星和卤素星系中，由于锑场作用，一氮化三碘的稳定性大大提升，纯品的一氮化三碘便得以制备和研究。实验室可以用过量氯化碘和氨气反应来制备少量一氮化三碘（氨解反应）：
 ICl+NH<sub>3</sub>=可逆=NI<sub>3</sub>+3HCl
+但是最常用的制取方法时直接合成法
+N<sub>2</sub> + 3I<sub>2</sub> =发功= 2NI<sub>3</sub>
 一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：
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 NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
+也可以被浓硝酸或者过氧化氢氧化
+HNO<sub>3</sub> + NI<sub>3</sub> == 2N<sub>2</sub>↑ + 3HIO<sub>3</sub>
+H2O2 + 2NI3 == N2 + 12H2O + 6HIO3
 一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
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 该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。
-（未完待续）
+一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子
+HClO<sub>4</sub> + NI<sub>3</sub> == (NI<sub>3</sub>H)ClO<sub>4</sub>
+I<sub>3</sub>AsF6 + NI<sub>3</sub> == I<sub>2</sub> + NI<sub>4</sub>AsF<sub>6</sub>
+一氮化三碘的碱性不强，所以只能和氢碘酸，氢砹酸，高氯酸及更强的酸配合，也只能和I<sub>3</sub>AsF<sub>6</sub> ，I<sub>3</sub>SbF<sub>6</sub>，I<sub>3</sub>AuF6，(I<sub>3</sub>)<sub>10</sub>Cl<sub>10</sub>等物质中的碘正离子配合，和氯化碘，一氟化碘几乎不能反应。
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