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编辑“︁一氮化三碘”︁

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N<sub>2</sub> + 3I<sub>2</sub> =发功= 2NI<sub>3</sub>
N<sub>2</sub> + 3I<sub>2</sub> =发功= 2NI<sub>3</sub>


一氮化三碘中碘处于中间价态+1价，所以既有氧化性也有还原性，而-3价氮有还原性。所以NI<sub>3</sub>有比较强的还原性。在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：
一氮化三碘有氧化性也有还原性，但是以还原性为主，在空气中易被氧气和氟气氧化为五氧化二碘和氮气或五氟化碘/七氟化碘和三氟化氮：


4NI<sub>3</sub>+15O<sub>2</sub>==2N<sub>2</sub>+6I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
4NI<sub>3</sub>+15O<sub>2</sub>==2N<sub>2</sub>+6I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
第22行： 第22行：
NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）
NI<sub>3</sub>+9F<sub>2</sub>==NF<sub>3</sub>+3IF<sub>5</sub> （如果氟气过量，也可以生成七氟化碘）


也可以被浓硝酸或者过氧化氢（酸性条件）氧化
也可以被浓硝酸或者过氧化氢氧化


12HNO<sub>3</sub> + NI<sub>3</sub> == 2HIO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>IO<sub>3</sub> + 12NO<sub>2</sub>↑ + 3H<sub>2</sub>O
3HNO<sub>3</sub> + NI<sub>3</sub> == 2N<sub>2</sub>↑ + 3HIO<sub>3</sub>


与酸性过氧化氢溶液反应主要得到氮气和碘酸：
15H2O2 + 2NI3 == N2 + 12H2O + 6HIO3
 
15H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2NI<sub>3</sub> == N<sub>2</sub> + 12H<sub>2</sub>O + 6HIO<sub>3</sub>
 
也会得到少量碘酰胺和碘单质（碘单质会催化过氧化氢分解），碘酰胺是一种一元无机弱酸，与硫酰胺有相似之处，是碘星常用的分析试剂之一。
 
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + NI<sub>3</sub> == IO<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> + I<sub>2</sub>


一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
一氮化三碘有弱氧化性，可以和浓氢碘酸溶液发生反应生成碘单质：
第39行： 第33行：


该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。
该反应中，75%的HI做还原剂，25%的HI做酸。
在酸性和中性条件下，NI<sub>3</sub>很难水解，但是在强碱性条件下却能迅速水解产生次碘酸钠和氨，与NCl<sub>3</sub>类似，事实上次碘酸钠会歧化分解，故总反应如下：
NI<sub>3</sub> + 3NaOH == 2NaI + NaIO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub>↑


一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子
一氮化三碘和氨气一样，也是路易斯碱，可以结合氢离子或者碘正离子形成配合离子
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