一氙二苯酚：修订间差异
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== 历史 == | |||
2010年9月，天朝化学会制取了一种新物质——'''二苯氙'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Xe，主要反应方程式为 | 2010年9月，天朝化学会制取了一种新物质——'''二苯氙'''(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Xe，主要反应方程式为 | ||
:XeF<sub>2</sub>+2C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> → (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Xe+2HF。 | :XeF<sub>2</sub>+2C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> → (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Xe+2HF。 | ||
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这个物质结构与(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Cl<sub>)2</sub>Xe区别比较大，两个苯环共面，两个羟基呈反式构型，显示C2h对称性。对于为什么互为等电子体的两物质结构有区别，暂时还未有解释。 | 这个物质结构与(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Cl<sub>)2</sub>Xe区别比较大，两个苯环共面，两个羟基呈反式构型，显示C2h对称性。对于为什么互为等电子体的两物质结构有区别，暂时还未有解释。 | ||
这个物质是一个浅黄色晶体， | == 性质 == | ||
这个物质是一个浅黄色晶体，对高温非常稳定。关于它的晶体结构、化学性质仍在测定中。 | |||
一氙二苯酚是一元强酸，pKa1=-10.36，pKa2=19，比水还弱。通过对其极限式的研究，该物质对应pKa1的羟基的氢不参与共轭体系，氧实际上是带有部分正电的。当这个氢解离出去后，酸根的结构与(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Cl)<sub>2</sub>Xe完全相同，另一个氢参与共轭体系，不过作用并不是特别强，可能是因为氢的核电荷太小，不易吸引电子。 | 一氙二苯酚是一元强酸，pKa1=-10.36，pKa2=19，比水还弱。通过对其极限式的研究，该物质对应pKa1的羟基的氢不参与共轭体系，氧实际上是带有部分正电的。当这个氢解离出去后，酸根的结构与(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>Cl)<sub>2</sub>Xe完全相同，另一个氢参与共轭体系，不过作用并不是特别强，可能是因为氢的核电荷太小，不易吸引电子。 | ||
它是目前已知常温在水溶液中无氧化性的极少Xe化合物之一，只表现酸性，具有普通酸类如H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，HCl等的通性。由于酸根阴离子很大，它的钾，铷，铯盐都是难溶的，pKsp分别为12.2，12.9，14.4。但是由于此阴离子几乎不能被极化，它的银，汞，铊盐是易溶的强电解质。 | 它是目前已知常温在水溶液中无氧化性的极少Xe化合物之一，只表现酸性，具有普通酸类如H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，HCl等的通性。由于酸根阴离子很大，它的钾，铷，铯盐都是难溶的，pKsp分别为12.2，12.9，14.4。但是由于此阴离子几乎不能被极化，它的银，汞，铊盐是易溶的强电解质。 | ||
较新的研究显示，这一化合物中，两个Xe-C键不是普通的化学键，而是[[粘滞键]]。 | |||
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