「䃆」：修訂間差異

於 2022年11月30日 (三) 08:17 的修訂

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox>

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361號元素䃆，元素符號Wq，鷹紋名Weiqine，電子排布式[Sjb]7h²²8g¹⁸9f¹⁴10d¹⁰11s²11p⁵，常溫下是棕色固體^[1]

熔點：361C=634.15K=681.8F

沸點：6499C=6772.15K=11730.2F

密度：23g/cm³

電負性：1.87

電離能：

I1=361

I2=2021

I3=6789

I4=25051

I5=100001

I6=419430

I7=1919810

原子半徑：5 Å 硬度：4

人們不清楚䃆是鹵素還是半金屬，因為它的電負性太小，所以表現得像金屬一樣，甚至它的氫化物里氫帶負電，所以製取䃆化物只能直接化合，而且放進酸里還能反應。（鹵素之恥）

䃆最常見的化合價就是-1價，化合物包括大多數金屬䃆化物，如

LiWq NaWq KWq RbWq CsWq FrWq YrWq XmWq UneWq XiWq KiWq

BeWq₂ MgWq₂ CaWq₂ SrWq₂ BaWq₂ RaWq₂ ObWq₂ MeWq₂ Vt(指釒伏)Wq₂ FegWq₂ WkWq₂

等。

䃆和鹵素沒什麼不同，常見價態-1，0（䃆化鈷，䃆化鎳，䃆化銅，䃆化鍀，䃆化錸），+1，+2，+3，+4，+5，+7，其他價態-3，+6

-3幾乎不可能

䃆的+1價

File:F44835292df5e0fe52bbcaec196034a85fdf7217.jpg

次䃆酸鈉

主要化合物有WqF,WqH,WqCl,Wq₂O,WqBr,WqI,Wq₃N,WqAt,CWq₄,WqLru,Wq₂SO₄,WqOH,WqNO₃

File:Ccc2de43ad4bd1133428b52707afa40f4afb0590.jpg

先介紹次䃆酸（WqOH,又稱氫氧化䃆），結構Wq-O-H

次䃆酸是兩性化合物,存在兩種電離:

WqOH⇌WpO^-+H⁺

WqOH⇌Wp⁺+OH^-

pKa=9，很穩定，不像次氯酸一樣，氧化性也很弱，人們完全不知道這是為什麼。

在溶液里，H⁺和OH^-共存，難免會中和:

2WqOH⇌Wq₂O+H₂O

所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸發溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。

一氧化二䃆溶於水也能得到次䃆酸。

次䃆酸即能和酸反應,也能和鹼反應:

WqOH+HCl→WqCl+H₂O

WqOH+NaOH→NaWqO+H₂O

如果酸過量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)會與HX反應，生成二X合次䃆酸，如:

WqCl+HCl→HWqCl₂

WqBr+HBr→HWqBr₂

還有一種，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:

WqF+HCl→HWqFCl

WqJw+HLru→HWqLruJw

冷知識：䃆的鷹紋名來源於釒韋（357號元素）化䃆。

䃆的0價

File:317dc95c10385343fd6f5f34ce13b07ecb8088de.jpg

䃆化錸

化合物只有五種，分別是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最穩定的是ReWq。實際上金屬帶微量負電荷

沒啥可講的，講一下製備方法吧。

把Wq加熱至400C，然後緩慢加入金屬粉，加熱114.514分鐘，它會緩慢凝固。如果有沒凝固的，那就是䃆，因為䃆的熔點是361C。倒掉就行了。

金屬粉怎麼去掉？

很簡單，只要把反應物磨成粉，加熱至3500C，金屬就要麼熔化要麼蒸發了。

CoWq是藍色，NiWq是綠色，CuWq是紅色，TcWq是黃綠色，ReWq是灰色。

䃆的+2價

File:4347b612c8fcc3cead601126cf45d688d53f20de.jpg

WqO

主要化合物就一個WqO，通過弱還原劑還原亞䃆酸鹽得到。例如：

Mg+Mg(WqO₂)₂→WqO+2MgO

還原性一強，立刻變成䃆單質。

WqO比較穩定，無法與酸和鹼反應，與氧化性物質反應生成亞䃆酸，如：

2HNO₃+2WqO—Δ→2NO₂+2HWqO₂

與還原性物質反應生成䃆單質。

䃆的+3價

File:Af330c4f78f0f736345e94145755b319eac413de.jpg

亞䃆酸鈉

主要化合物就是亞䃆酸和亞䃆酸鹽。

亞䃆酸可以參考亞氯酸，氧化性不強，沒啥特別的。

亞䃆酸鹽的溶解度有點特殊，下面是一些溶解度：

NaWqO₂ 0.032g/L

KWqO₂ 0.013g/L

NH₄WqO₂ 0.021g/L

LiWqO₂ 0.045g/L

Ca(WqO₂)₂ 0.014g/L

䃆的+4價

File:B25735f33a87e950ec7dd07a4d385343fbf2b411.jpg

淇

說到正四價鹵素，大家肯定會想到二氧化物，䃆也是這樣。

二氧化䃆是棕黑色液體，氧化性強，能氧化鹽酸：

2HCl+2WqO2=2HWqO2+Cl2

因為二氧化䃆是液體，所以也叫淇

淇和水反應生成淇酸：

H2O+WqO2=H2WqO3

淇酸是超強酸，pKa=-10，常溫下是黃色液體，可和水任意比例互溶。淇酸熔點-11.11C，沸點111.11C，和淇酸鹽相比很高。

所有淇酸鹽都是液體。如淇酸鈉，熔點-23.33C，沸點只有79.03C，在䃆星被稱為「鹽水」

淇酸鹽不溶於水，溶於淇酸，經過淇酸酸化後會形成酸式鹽，其中Be2H2(WqO3)3·5H2O（五水合淇酸一氫鈹）在䃆星被當作糖漿

pKa是-50

䃆的+5價

䃆酸比其他鹵素的+5價更穩定，因為䃆失去5個電子形成的是356號元素（11月21日還沒命名）的結構

䃆酸也是超強酸，酸性達到了超鹽酸級別，腐蝕性卻很弱，以至於常溫下和鎂都反應不了，只有加熱才反應。

File:2a8aaccc7cd98d10995ab2df643fb80e7aec902d.jpg

另外兩種：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。雖然化學式一樣，但是一個是Wq₂O₅，另一個是WqO₂WqO₃，如圖

䃆酸䃆酰在水中釋放出䃆酰陽離子(WqO₂⁺)，能夠形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。

如：WqO₂WqO₃+HF=HWqO₃+WqO₂F

䃆的+6價

䃆的正六價？別多想了。

作者：Wq6+氧化性極強，並且11s1不穩定……

11p：（插嘴）雖然11s1不穩定，可是11p1穩定啊！

作者：11p你聽我解釋……

Na2WqO4（偏高淇酸鈉）：誰說六價Wq不穩定？我是第一個被製取出來的正六價Wq化合物，所有高淇酸鹽、偏高淇酸鹽都是穩定的。

WqO3：我是六價Wq中最不穩定的，但穩定性也很高。

作者：好吧……

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

↑ https://tieba.baidu.com/p/7566035067

[1] ttps://tieba.baidu.com/p/7566035067

[1]

@@ 第48行： / 第48行： @@
 主要化合物有WqF,WqH,WqCl,Wq<sub>2</sub>O,WqBr,WqI,Wq<sub>3</sub>N,WqAt,CWq<sub>4</sub>,WqLru,Wq<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,WqOH,WqNO<sub>3</sub>
 [[File:Ccc2de43ad4bd1133428b52707afa40f4afb0590.jpg|缩略图]]
-先介绍WqOH，它有两种结构，一种是酸性（次䃆酸），Wq-O-H，还有一种是碱性（氢氧化䃆），Wq<sup>+</sup> [O-H]<sup>-</sup>
+先介绍次䃆酸（WqOH,又称氢氧化䃆），结构Wq-O-H
-次䃆酸是弱酸，pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。
+次䃆酸是两性化合物,存在两种电离:
-氢氧化䃆是强碱，性质类似NaOH。
+WqOH⇌WpO<sup>-</sup>+H<sup>+</sup>
-在溶液里，酸和碱共存，难免会中和，所以一般加酸储存。即使这样，也不能久置，因为次䃆酸会缓慢地转变成氢氧化䃆，然后和酸反应……
+WqOH⇌Wp<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>
-一个小故事
+pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。
-一个人做了一瓶氯化次䃆酸（HWqO+HCl），放在那里不用。
+在溶液里，H<sup>+</sup>和OH<sup>-</sup>共存，难免会中和:
-一个月之后，他打开瓶子，发现液体分层了。上层无色，下层黑色。
+WqOH⇌Wq<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O
-猜猜为什么？
+所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸发溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。
-正确答案：
+一氧化二䃆溶于水也能得到次䃆酸。
-HWqO⇌WqOH
+次䃆酸即能和酸反应,也能和碱反应:
 WqOH+HCl→WqCl+H<sub>2</sub>O
-如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如
+WqOH+NaOH→NaWqO+H<sub>2</sub>O
+如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如:
 WqCl+HCl→HWqCl<sub>2</sub>
@@ 第76行： / 第78行： @@
 WqBr+HBr→HWqBr<sub>2</sub>
-还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)=HWqXY，如
+还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:
+WqF+HCl→HWqFCl
-WqF+HCl=HWqFCl WqJw+HLru=HWqLruJw
+WqJw+HLru→HWqLruJw
 冷知识：䃆的鹰纹名来源于[[钅韦|{{自造金属|韦}}]]（357号元素）化䃆。
@@ 第155行： / 第159行： @@
 䃆酸也是超强酸，酸性达到了超盐酸级别，腐蚀性却很弱，以至于常温下和镁都反应不了，只有加热才反应。
 [[File:2a8aaccc7cd98d10995ab2df643fb80e7aec902d.jpg|缩略图]]
-另外两种：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。虽然化学式一样，但是一个是Wq2O5，另一个是WqO2WqO3，如图
+另外两种：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。虽然化学式一样，但是一个是Wq<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，另一个是WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>，如图
-䃆酸䃆酰在水中释放出䃆酰阳离子(WqO2 +)，能够形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。
+䃆酸䃆酰在水中释放出䃆酰阳离子(WqO<sub>2</sub><sup>+</sup>)，能够形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。
-如：WqO2WqO3+HF=HWqO3+WqO2F
+如：WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>+HF=HWqO<sub>3</sub>+WqO<sub>2</sub>F
 == 䃆的+6价 ==