䃆

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 䃆（Weiqine）是361號元素，符號Wq，電子排布式[Gh]7h²²8g¹⁸9f¹⁴10d¹⁰11s²11p⁵，單質是棕色固體。䃆的電負性很低，所以表現得與金屬類似，能與酸反應，且它的氫化物里氫帶負電，所以製取䃆化物只能直接化合。䃆最常見的化合價就是-1價，化合物包括大多數金屬䃆化物。

常見化合價下的性質

䃆的+1價

File:次䃆酸鈉.jpg

次䃆酸鈉

䃆的+1價主要化合物有WqX (X=F, Cl, Br, I, H, OH, NO₃)、Wq₂X (X=O, S, SO₄)以及Wq₃N和CWq₄。

File:次䃆酸.jpg

先介紹次䃆酸（WqOH,又稱氫氧化䃆），結構Wq-O-H

次䃆酸是兩性化合物,存在兩種電離:

WqOH⇌WpO^-+H⁺

WqOH⇌Wp⁺+OH^-

pKa=9，很穩定，不像次氯酸一樣，氧化性也很弱，人們完全不知道這是為什麼。

在溶液里，H⁺和OH^-共存，難免會中和:

2WqOH⇌Wq₂O+H₂O

所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸發溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。

一氧化二䃆溶於水也能得到次䃆酸。

次䃆酸即能和酸反應,也能和鹼反應:

WqOH+HCl→WqCl+H₂O

WqOH+NaOH→NaWqO+H₂O

如果酸過量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)會與HX反應，生成二X合次䃆酸，如:

WqCl+HCl→HWqCl₂

WqBr+HBr→HWqBr₂

還有一種，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:

WqF+HCl→HWqFCl

WqJw+HLru→HWqLruJw

䃆的0價

File:ReWq.jpg

䃆化錸

化合物只有五種，分別是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最穩定的是ReWq。實際上金屬帶微量負電荷

製備方法

把Wq加熱至400C，然後緩慢加入金屬粉，加熱114.514分鐘，它會緩慢凝固。如果有沒凝固的，那就是䃆，因為䃆的熔點是361C。倒掉就行了。

金屬粉怎麼去掉？

很簡單，只要把反應物磨成粉，加熱至3500C，金屬就要麼熔化要麼蒸發了。

CoWq是藍色，NiWq是綠色，CuWq是紅色，TcWq是黃綠色，ReWq是灰色。

䃆的+2價

File:一氧化䃆.jpg

一氧化䃆

主要化合物就一個一氧化䃆WqO，通過弱還原劑還原亞䃆酸鹽得到。例如：

Mg+Mg(WqO₂)₂→WqO+2MgO

還原性一強，立刻變成䃆單質。

一氧化䃆比較穩定，無法與酸和鹼反應，與氧化性物質反應生成亞䃆酸，如：

2HNO₃+2WqO—Δ→2NO₂+2HWqO₂

與還原性物質反應生成䃆單質。

䃆的+3價

File:亞䃆酸鈉.jpg

亞䃆酸鈉

主要化合物就是亞䃆酸和亞䃆酸鹽。

亞䃆酸可以參考亞氯酸，氧化性不強。

亞䃆酸鹽的溶解度有點特殊，下面是一些溶解度：

NaWqO₂ 0.032g/L

KWqO₂ 0.013g/L

NH₄WqO₂ 0.021g/L

LiWqO₂ 0.045g/L

Ca(WqO₂)₂ 0.014g/L

䃆的+4價

淇

File:淇.jpg

淇

說到正四價鹵素，大家肯定會想到二氧化物，䃆也是這樣。

二氧化䃆是棕黑色液體，氧化性強，能氧化鹽酸：

2HCl+2WqO₂→2HWqO₂+Cl₂

因為二氧化䃆是液體，所以也叫淇。

淇酸

淇和水反應生成淇酸：

H₂O+WqO₂→H₂WqO₃

淇酸是超強酸，pKa=-10，常溫下是黃色液體，可和水任意比例互溶。淇酸熔點-11.11C，沸點111.11C，和淇酸鹽相比很高。

淇酸鹽

所有淇酸鹽都是液體。如淇酸鈉，熔點-23.33C，沸點只有79.03C，在䃆星被稱為「鹽水」

淇酸鹽不溶於水，溶於淇酸，經過淇酸酸化後會形成酸式鹽，其中Be₂H₂(WqO₃)₃·5H₂O（五水合淇酸一氫鈹）在䃆星和銻星被當作糖漿,pKa是-50,對碲球人有劇毒,禁止在碲球人飼料中添加五水合淇酸一氫鈹。

䃆的+5價

䃆酸

䃆酸比其他鹵素的+5價更穩定，因為䃆失去5個電子形成的是356號元素（11月21日還沒命名）的結構

䃆酸也是超強酸，酸性達到了超鹽酸級別，腐蝕性卻很弱，以至於常溫下和鎂都反應不了，只有加熱才反應。

File:五氧化二䃆和䃆酸䃆酰.jpg

五氧化二䃆和䃆酸䃆酰

另外兩種：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。雖然化學式一樣，但是一個是Wq₂O₅，另一個是WqO₂WqO₃，如圖

䃆酸䃆酰

䃆酸䃆酰在水中釋放出䃆酰陽離子(WqO₂⁺)，能夠形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。

如：WqO₂WqO₃+HF→HWqO₃+WqO₂F

參考資料

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb