锑星百科

䃆：修订间差异

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{{元素信息|名称=䃆|原子序数=361|熔点=361C=634.15K=681.8F}}
{{NOWiki}}
{{元素信息|名称=䃆(鹰纹名Weiqine)|原子序数=361|熔点=361°C（634.15K，681.8°F）|沸点=6499°C（6772.15K，11730.2°F）|密度=23g/cm<sup>3</sup>|硬度=4|常见化合价=常见价态-1，0（䃆化钴，䃆化镍，䃆化铜，䃆化锝，䃆化铼），+1，+2，+3，+4，+5，+7，其他价态-3，+6
-3几乎不可能|image1=0e866dd9f2d3572c4b41df31cf13632763d0c317.jpg|符号=Wq|原子半径=5 Å|硬度=4|电负性=1.87}}


361号元素䃆，元素符号Wq，鹰纹名Weiqine，电子排布式[Sjb]7h²²8g¹⁸9f¹⁴10d¹⁰11s²11p⁵，常温下是棕色固体<ref>https://tieba.baidu.com/p/7566035067</ref>
'''䃆'''（Weiqine）是361号元素，符号Wq，电子排布式[<nowiki></nowiki>[[气革|Gh]]]7h<sup>22</sup>8g<sup>18</sup>9f<sup>14</sup>10d<sup>10</sup>11s<sup>2</sup>11p<sup>5</sup>，单质是棕色固体。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7566035067</ref>䃆的电负性很低，所以表现得与金属类似，能与酸反应，且它的氢化物里氢带负电，所以制取䃆化物只能直接化合。䃆最常见的化合价就是-1价，化合物包括大多数金属䃆化物。


熔点：361C=634.15K=681.8F
==常见化合价下的性质==
=== 䃆的+1价 ===
[[File:次䃆酸钠.jpg|缩略图|次䃆酸钠]]
䃆的+1价主要化合物有WqX (X=F, Cl, Br, I, H, OH, NO<sub>3</sub>)、Wq<sub>2</sub>X (X=O, S, SO<sub>4</sub>)以及Wq<sub>3</sub>N和CWq<sub>4</sub>。
[[File:次䃆酸.jpg|缩略图]]
先介绍次䃆酸（WqOH,又称氢氧化䃆），结构Wq-O-H


沸点：6499C=6772.15K=11730.2F
次䃆酸是两性化合物,存在两种电离:


密度：23g/cm³
WqOH⇌WpO<sup>-</sup>+H<sup>+</sup>


电负性：1.87
WqOH⇌Wp<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>


电离能：
pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。


I1=361
在溶液里，H<sup>+</sup>和OH<sup>-</sup>共存，难免会中和:


I2=2021
2WqOH⇌Wq<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O


I3=6789
所以次䃆酸只能在溶液中存在,蒸发溶液只能得到一氧化二䃆和其水合物。


I4=25051
一氧化二䃆溶于水也能得到次䃆酸。


I5=100001
次䃆酸即能和酸反应,也能和碱反应:


I6=419430
WqOH+HCl→WqCl+H<sub>2</sub>O


I7=1919810
WqOH+NaOH→NaWqO+H<sub>2</sub>O


原子半径：5 Å 硬度：4
如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如:


人们不清楚䃆是卤素还是半金属，因为它的电负性太小，所以表现得像金属一样，甚至它的氢化物里氢带负电，所以制取䃆化物只能直接化合，而且放进酸里还能反应。（卤素之耻）
WqCl+HCl→HWqCl<sub>2</sub>


䃆最常见的化合价就是-1价，化合物包括大多数金属䃆化物，如
WqBr+HBr→HWqBr<sub>2</sub>


LiWq NaWq KWq RbWq CsWq FrWq YrWq XmWq UneWq XiWq KiWq
还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)→HWqXY，如:


BeWq₂ MgWq₂ CaWq₂ SrWq₂ BaWq₂ RaWq₂ ObWq₂ MeWq₂ Vt(指[[钅伏|{{自造金属|伏}}]])Wq₂ FegWq₂ WkWq₂
WqF+HCl→HWqFCl


等。
WqJw+HLru→HWqLruJw


䃆和卤素没什么不同，常见价态-1，0（䃆化钴，䃆化镍，䃆化铜，䃆化锝，䃆化铼），+1，+2，+3，+4，+5，+7，其他价态-3，+6
=== 䃆的0价 ===
[[File:ReWq.jpg|缩略图|䃆化铼]]
化合物只有五种，分别是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最稳定的是ReWq。实际上金属带微量负电荷


== 䃆的+1价 ==
==== 制备方法 ====
主要化合物有WqF,WqH,WqCl,Wq<sub>2</sub>O,WqBr,WqI,Wq<sub>3</sub>N,WqAt,CWq<sub>4</sub>,WqLru,Wq<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,WqOH,WqNO<sub>3</sub>
把Wq加热至400C，然后缓慢加入金属粉，加热114.514分钟，它会缓慢凝固。如果有没凝固的，那就是䃆，因为䃆的熔点是361C。倒掉就行了。
[[File:Ccc2de43ad4bd1133428b52707afa40f4afb0590.jpg|缩略图]]
先介绍WqOH，它有两种结构，一种是酸性（次䃆酸），Wq-O-H，还有一种是碱性（氢氧化䃆），Wq<sup>+</sup> [O-H]<sup>-</sup>


次䃆酸是弱酸，pKa=9，很稳定，不像次氯酸一样，氧化性也很弱，人们完全不知道这是为什么。
金属粉怎么去掉？


氢氧化䃆是强碱，性质类似NaOH。
很简单，只要把反应物磨成粉，加热至3500C，金属就要么熔化要么蒸发了。


在溶液里，酸和碱共存，难免会中和，所以一般加酸储存。即使这样，也不能久置，因为次䃆酸会缓慢地转变成氢氧化䃆，然后和酸反应……
CoWq是蓝色，NiWq是绿色，CuWq是红色，TcWq是黄绿色，ReWq是灰色。


一个小故事
=== 䃆的+2价 ===
[[File:一氧化䃆.jpg|缩略图|一氧化䃆]]
主要化合物就一个一氧化䃆WqO，通过弱还原剂还原亚䃆酸盐得到。例如：


一个人做了一瓶氯化次䃆酸（HWqO+HCl），放在那里不用。
Mg+Mg(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>→WqO+2MgO


一个月之后，他打开瓶子，发现液体分层了。上层无色，下层黑色。
还原性一强，立刻变成䃆单质。


猜猜为什么？
一氧化䃆比较稳定，无法与酸和碱反应，与氧化性物质反应生成亚䃆酸，如：


正确答案：
2HNO<sub>3</sub>+2WqO—Δ→2NO<sub>2</sub>+2HWqO<sub>2</sub>


HWqO<=>WqOH
与还原性物质反应生成䃆单质。


WqOH+HCl→WqCl+H<sub>2</sub>O
=== 䃆的+3价 ===
[[File:亚䃆酸钠.jpg|缩略图|亚䃆酸钠]]
主要化合物就是亚䃆酸和亚䃆酸盐。


如果酸过量，WqX(X=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)会与HX反应，生成二X合次䃆酸，如
亚䃆酸可以参考亚氯酸，氧化性不强。


WqCl+HCl=HWqCl2 WqBr+HBr=HWqBr2
亚䃆酸盐的溶解度有点特殊，下面是一些溶解度：


还有一种，WqX+HY(X,Y=F,Cl,Br,I,At,Ts,Eg,Lru,Bin,Jw,Wm)=HWqXY，如
NaWqO<sub>2</sub> 0.032g/L


WqF+HCl=HWqFCl WqJw+HLru=HWqLruJw
KWqO<sub>2</sub> 0.013g/L


冷知识：䃆的鹰纹名来源于[[钅韦|{{自造金属|韦}}]]（357号元素）化䃆。
NH<sub>4</sub>WqO<sub>2</sub> 0.021g/L


== 䃆的0价 ==
LiWqO<sub>2</sub> 0.045g/L
化合物只有五种，分别是CoWq NiWq CuWq TcWq ReWq，其中最稳定的是ReWq。实际上金属带微量负电荷
 
没啥可讲的，讲一下制备方法吧。


把Wq加热至400C，然后缓慢加入金属粉，加热114.514分钟，它会缓慢凝固。如果有没凝固的，那就是䃆，因为䃆的熔点是361C。倒掉就行了。
Ca(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> 0.014g/L


金属粉怎么去掉？
=== 䃆的+4价 ===


很简单，只要把反应物磨成粉，加热至3500C，金属就要么熔化要么蒸发了。
==== 淇 ====
[[File:淇.jpg|缩略图|淇]]
说到正四价卤素，大家肯定会想到二氧化物，䃆也是这样。


CoWq是蓝色，NiWq是绿色，CuWq是红色，TcWq是黄绿色，ReWq是灰色。
二氧化䃆是棕黑色液体，氧化性强，能氧化盐酸：


== 䃆的+2价 ==
2HCl+2WqO<sub>2</sub>→2HWqO<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>
主要化合物就一个WqO，通过弱还原剂还原亚䃆酸盐得到。例如：


Mg+Mg(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>→WqO+2MgO
因为二氧化䃆是液体，所以也叫淇。


还原性一强，立刻变成䃆单质。
==== 淇酸 ====
淇和水反应生成淇酸：


WqO比较稳定，无法与酸和碱反应，与氧化性物质反应生成亚䃆酸，如：
H<sub>2</sub>O+WqO<sub>2</sub>→H<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>


2HNO<sub>3</sub>+2WqO—Δ→2NO<sub>2</sub>+2HWqO<sub>2</sub>
淇酸是超强酸，pKa=-10，常温下是黄色液体，可和水任意比例互溶。淇酸熔点-11.11C，沸点111.11C，和淇酸盐相比很高。


与还原性物质反应生成䃆单质。
==== 淇酸盐 ====
所有淇酸盐都是液体。如淇酸钠，熔点-23.33C，沸点只有79.03C，在䃆星被称为“盐水”


== 䃆的+3价 ==
淇酸盐不溶于水，溶于淇酸，经过淇酸酸化后会形成酸式盐，其中Be<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(WqO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O（五水合淇酸一氢铍）在䃆星和[[锑星]]被当作糖浆,pKa是-50,对[[碲球人]]有剧毒,禁止在碲球人饲料中添加五水合淇酸一氢铍。
主要化合物就是亚䃆酸和亚䃆酸盐。


亚䃆酸可以参考亚氯酸，氧化性不强，没啥特别的。
=== 䃆的+5价 ===


亚䃆酸盐的溶解度有点特殊，下面是一些溶解度：
==== 䃆酸 ====
䃆酸比其他卤素的+5价更稳定，因为䃆失去5个电子形成的是356号元素（11月21日还没命名）的结构


NaWqO<sub>2</sub> 0.032g/L
䃆酸也是超强酸，酸性达到了超盐酸级别，腐蚀性却很弱，以至于常温下和镁都反应不了，只有加热才反应。
[[File:五氧化二䃆和䃆酸䃆酰.jpg|缩略图]]


KWqO<sub>2</sub> 0.013g/L
==== 五氧化二䃆和䃆酸䃆酰 ====
另外两种：五氧化二䃆和䃆酸䃆酰。虽然化学式一样，但是一个是Wq<sub>2</sub>O<sub>5</sub>，另一个是WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>，如图


NH<sub>4</sub>WqO<sub>2</sub> 0.021g/L
===== 䃆酸䃆酰 =====
䃆酸䃆酰在水中释放出䃆酰阳离子(WqO<sub>2</sub><sup>+</sup>)，能够形成䃆酰氟、䃆酰氯等一系列化合物。


LiWqO<sub>2</sub> 0.045g/L
如：WqO<sub>2</sub>WqO<sub>3</sub>+HF→HWqO<sub>3</sub>+WqO<sub>2</sub>F


Ca(WqO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> 0.014g/L{{元素周期表简表}}
==参考资料==
<references/>
{{元素周期表简表}}
[[category:超理元素]]
检索自“https://antimony.wikioasis.org/wiki/䃆”